Kimyasal bir element olan lityum, güçlü metal aktivitesine sahip bir metaldir (sezyum en metaldir). Kimyasal sembolü Li'dir ve atom numarası 3'tür. Üç elektrondan ikisi K tabakasında, diğeri L tabakasında dağılmıştır. Lityum tüm metallerin en hafifidir. Yüksek yük yoğunluğu ve kararlı helyum tipi çift elektron tabakası nedeniyle, lityumun diğer molekülleri veya iyonları polarize etmesi kolaydır, ancak kendisini polarize edemez. Bu, onun ve bileşiklerinin stabilitesini etkileyecektir.
Lityumun hidrojen standart potansiyeli -3.045'e ulaşan en negatif olmasına rağmen, lityum hidroksit çözünürlüğü büyük değildir ve lityum ile su arasındaki ekzotermik reaksiyon lityumu eritemez, bu nedenle lityum ve su arasındaki reaksiyon şu şekilde değildir: sodyum kadar şiddetli. Bir süre sonra lityum yüzeyindeki nitrojen oksit filmi çözünerek reaksiyonu daha yoğun hale getirir. Lityum hidrit üretmek için yaklaşık 500 derecede hidrojenle reaksiyona girmek kolaydır. Ayrışmadan eriyecek kadar kararlı hidrit üretebilen tek alkali metaldir. İyonlaşma enerjisi 5.392eV'dir. Oksijen, nitrojen, kükürt vb. ile birleşebilir. Oda sıcaklığında nitrojen ile reaksiyona girerek lityum nitrür (Li ｜ N) oluşturabilen tek alkali metaldir. Oksidasyon ile karartılmıştır. Konsantre sülfürik asit içerisine lityum atılırsa sülfürik asit üzerinde hızla yüzer, yanar ve patlar. Lityum ve potasyum klorat karıştırılırsa (titreşimli veya öğütülmüş), ayrıca patlayıcı şekilde reaksiyona girebilir.
