İlk lityum cevheri, lityum geçirgen feldispat (LiAlSi4O10), 1890'larda İsveç'in Ut ö adasında Brezilyalılar tarafından keşfedildi. Ateşe atıldığında güçlü bir kızıl alev yayar. Stockholm'den Johan August Arfvedson bunu analiz etti ve daha önce bilinmeyen metaller içerdiği sonucuna vardı. Lityum adını verdi. Bunun yeni bir alkali metal elementi olduğunu anladı. Ancak sodyumdan farklı olarak elektroliz ile ayrılamaz. 1821'de William Brande az miktarda lityumu elektrolize etti, ancak bu deneyler için yeterli değildi. Bir Alman kimyager olan Robert Bunsen ve bir İngiliz kimyager olan Augustus Matthiessen, lityum klorürün elektrolizi yoluyla toplu lityum elde etmeleri 1855 yılına kadar değildi. Lityum için İngilizce kelime, "taş" anlamına gelen Yunanca lithos'tan gelir. Lithos'un ilk hecesi "Li" olarak telaffuz edilir. Metal olduğu için soldaki "Proje" radikalini ekleyin. Kabuktaki lityum içeriği, potasyum ve sodyumdan çok daha azdır [2] ve bileşiklerinin nadir olması, lityumun potasyum ve sodyumdan daha sonra keşfedilmesinin kaçınılmaz bir nedenidir. Lityumun keşfinden sonraki ikinci yıl, Fransız kimyacı Vokland tarafından yeniden analiz edildi ve doğrulandı.
Atom numarası 3, atom ağırlığı 6.941 olan lityum, en hafif alkali metal elementtir. Öğe adı, orijinal olarak "taş" anlamına gelen Yunanca'dan gelir. 1817'de İsveçli bilim adamı Avwecong tarafından lityum feldspat yatağını analiz ederken keşfedildi. Doğada bulunan başlıca lityum mineralleri spodumen, lepidolit, tremolit ve fosforittir. Lityum insan ve hayvan vücudunda, toprakta ve maden suyunda, kakao tozunda, tütün yapraklarında ve deniz yosununda bulunur. Doğal lityumun iki izotopu vardır: lityum-6 ve lityum-7.
Lityum metal, gümüş beyazı hafif bir metaldir; Erime noktası: 180,54 derece C, kaynama noktası: 1342 derece C, yoğunluk: 0,534 g/cm³, Sertlik 0,6. Lityum metal sıvı amonyakta çözünür. Diğer alkali metallerin aksine, lityum oda sıcaklığında su ile yavaşça reaksiyona girer, ancak nitrojen ile reaksiyona girerek siyah lityum nitrür kristalleri oluşturabilir. Lityumun zayıf asit tuzları suda neredeyse hiç çözünmez. Alkali metal klorürler arasında sadece lityum klorür organik çözücülerde kolayca çözünür. Lityumun uçucu tuzunun alevi, lityumu tanımlamak için kullanılabilen koyu kırmızıdır. Lityum, oksijen, nitrojen, kükürt vb. ile kolayca birleşir ve metalürji endüstrisinde deoksidan olarak kullanılabilir. Lityum ayrıca kurşun bazlı alaşımların ve berilyum, magnezyum ve alüminyum gibi hafif alaşımların bir bileşeni olarak da kullanılabilir. Lityum atom enerjisi endüstrisinde önemli uygulamalara sahiptir.
Ağustos 2018'de, Çin Bilimler Akademisi Ulusal Astronomik Gözlemevi liderliğindeki bilimsel araştırma ekibi, büyük bilimsel cihaz LAMOST'a dayanan garip bir gök cismi buldu. Lityum içeriği benzer gök cisimlerinin yaklaşık 3000 katıdır ve mutlak lityum bolluğu 4.51'e kadar çıkar, bu da onu insanlık tarafından bilinen en yüksek lityum bolluğuna sahip yıldız yapar. Bu önemli astronomik keşif, Pekin saatine göre 7 Ağustos sabahı erken saatlerde uluslararası bilimsel dergi Nature Astronomy'de çevrimiçi olarak yayınlandı [1].
