periyodik kanun mülkiyeti
Alkali metaller Grup IA'da yer alır ve periyodik özellikleri esas olarak aşağıdaki şekilde gösterilir:
Yukarıdan aşağıya, alkali metal elementlerin metalikliği kademeli olarak artar (elementlerin metalikliği, hidrojenin yerini almak için su veya asitle reaksiyona giren basit maddelerinin zorluğundan veya en yüksek değerlikli oksit hidrat hidroksitin alkalinitesinden çıkarılabilir [2] )
Her bir alkali metal elementi aynı periyotta en fazla metalik elementtir.
Alkali metaller birçok benzer özelliğe sahiptir: çoğunlukla gümüş beyaz metallerdir (sezyum altın sarısı parlaklıktadır), düşük yoğunluğa, düşük erime noktasına ve kaynama noktasına sahiptir ve standart koşullar altında yüksek reaktiviteye sahiptir; Değerlik elektronlarını kaybetmek ve artı 1 yük ile katyon oluşturmak kolaydır; Yumuşaktırlar ve gümüşi beyaz bir bölümü ortaya çıkarmak için bıçakla kesilebilirler; Havadaki oksijen ile reaksiyona girmesi nedeniyle kesilen yüzey kısa sürede parlaklığını kaybeder. Alkali metaller kimyasal özelliklerde çok aktif olduklarından, hava veya su ile reaksiyonu önlemek için genellikle mineral yağda depolanır veya nadir bulunan gazda kapatılır. Alkali metaller doğada sadece tuzda bulunur ve asla basit madde halinde bulunmazlar. Alkali metaller, güçlü alkali hidroksitler oluşturmak için su ile şiddetli reaksiyona girebilir ve göreceli atomik kütlenin artmasıyla reaksiyon yeteneği daha güçlüdür.
